Ejemplos de Molaridad

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Autor: Redacción ejemplosde.com, año 2019

En Química, la molaridad (M) es una manera de expresar la concentración de las soluciones acuosas, es decir, de las mezclas de agua con otras sustancias. La molaridad nos dice cuántos moles de la sustancia disuelta se encuentran por cada litro de agua en la solución. Si se conocen la cantidad de la sustancia disuelta, en gramos, y los litros de agua usados, se puede calcular fácilmente.

En sólo dos pasos podemos obtener la molaridad de una solución:

  • Calculamos los moles (n) de la sustancia disuelta (también denominada soluto)
  • Dividimos los moles calculados (n) entre los litros de agua (V) en la solución (n / V)

Por ejemplo:

Queremos calcular la molaridad de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4), para la que se pesaron 50g de este líquido y se usaron 4 litros de agua.

Cálculo de los moles de soluto

Para calcular los moles de soluto, necesitamos conocer dos datos:

  • Los gramos que se pesaron de la sustancia química, antes de disolverla
  • El peso molecular de dicha sustancia, que ya se presenta en gramos por cada mol (g/mol)

Para el problema, se sabe que:

  • Se usaron 50g de ácido sulfúrico H2SO4
  • El peso molecular del ácido sulfúrico es de 98 g/mol. Este se calcula sumando las masas atómicas de los 2 átomos de hidrógeno (H2), el de azufre (S) y los 4 de oxígeno (O4) que forman el compuesto H2SO4

Los moles de toda sustancia se calculan dividiendo los gramos entre el peso molecular:

n = g / PM

n = 50g / (98g/mol)

n = 0.51 moles de H2SO4

División de los moles entre los litros de agua

Ahora que se tienen calculados los 0.51 moles de H2SO4, se puede usar el dato de los 4 litros de agua para conocer la molaridad. Sólo se dividen los moles entre los litros:

M = n / V

M = 0.51 mol H2SO4 / 4 litros

M = 0.1275 mol / litro

Así se calcula la molaridad M.

Ejemplos de molaridad

1.- Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 35g de cloruro de sodio (NaCl), si el peso molecular de esta sustancia es 58 g/mol, y se han usado 2 litros de agua.

Datos:

g = 35g de cloruro de sodio (NaCl)

PM = 58 g/mol

V = 2 litros de agua

Cálculos:

n = g / PM = 35g / (58 g/mol) = 0.6034 mol

Molaridad: M = n / V = 0.6034 mol / 2 litros = 0.3017 mol/litro

2.- Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 60g de ácido nítrico (HNO3), si el peso molecular de esta sustancia es 63 g/mol, y se han usado 6 litros de agua.

Datos:

g = 60g de ácido nítrico (HNO3)

PM = 63 g/mol

V = 6 litros de agua

Cálculos:

n = g / PM = 60g / (63 g/mol) = 0.9523 mol

Molaridad: M = n / V = 0.9523 mol / 6 litros = 0.1587 mol/litro

3.- Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 100g de sulfato de calcio (CaSO4), si el peso molecular de esta sustancia es 136 g/mol, y se han usado 12 litros de agua.

Datos:

g = 100g de sulfato de calcio (CaSO4)

PM = 136 g/mol

V = 12 litros de agua

Cálculos:

n = g / PM = 100g / (136 g/mol) = 0.7353 mol

Molaridad: M = n / V = 0.7353 mol / 12 litros = 0.0613 mol/litro

4.- Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 14g de sulfato de sodio (Na2SO4), si el peso molecular de esta sustancia es 142 g/mol, y se han usado 3 litros de agua.

Datos:

g = 14g de sulfato de sodio (Na2SO4)

PM = 142 g/mol

V = 3 litros de agua

Cálculos:

n = g / PM = 14g / (142 g/mol) = 0.0986 mol

Molaridad: M = n / V = 0.0986 mol / 3 litros = 0.0329 mol/litro

5.- Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 25g de cloruro de calcio (CaCl2), si el peso molecular de esta sustancia es 110 g/mol, y se han usado 8 litros de agua.

Datos:

g = 25g de cloruro de calcio (CaCl2)

PM = 110 g/mol

V = 8 litros de agua

Cálculos:

n = g / PM = 25g / (110 g/mol) = 0.2272 mol

Molaridad: M = n / V = 0.2272 mol / 8 litros = 0.0284 mol/litro

6.- Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 70g de ácido clorhídrico (HCl), si el peso molecular de esta sustancia es 36 g/mol, y se han usado 10 litros de agua.

Datos:

g = 70g de ácido clorhídrico (HCl)

PM = 36 g/mol

V = 10 litros de agua

Cálculos:

n = g / PM = 70g / (36 g/mol) = 1.9444 mol

Molaridad: M = n / V = 1.9444 mol / 10 litros = 0.1944 mol/litro

7.- Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 30g de hipoclorito de sodio (NaClO), si el peso molecular de esta sustancia es 74 g/mol, y se han usado 5 litros de agua.

Datos:

g = 30g de hipoclorito de sodio (NaClO)

PM = 74 g/mol

V = 5 litros de agua

Cálculos:

n = g / PM = 30g / (74 g/mol) = 0.4054 mol

Molaridad: M = n / V = 0.4054 mol / 5 litros = 0.0810 mol/litro

8.- Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 15g de nitrato de sodio (NaNO3), si el peso molecular de esta sustancia es 85 g/mol, y se han usado 4 litros de agua.

Datos:

g = 15g de nitrato de sodio (NaNO3)

PM = 85 g/mol

V = 4 litros de agua

Cálculos:

n = g / PM = 15g / (85 g/mol) = 0.1765 mol

Molaridad: M = n / V = 0.1765 mol / 4 litros = 0.0441 mol/litro

9.- Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 20g de cloruro ferroso (FeCl2), si el peso molecular de esta sustancia es 125 g/mol, y se han usado 9 litros de agua.

Datos:

g = 20g de cloruro ferroso (FeCl2)

PM = 125 g/mol

V = 9 litros de agua

Cálculos:

n = g / PM = 20g / (125 g/mol) = 0.16 mol

Molaridad: M = n / V = 0.16 mol / 9 litros = 0.0178 mol/litro

10.- Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 45g de clorato de sodio (NaClO3), si el peso molecular de esta sustancia es 106 g/mol, y se han usado 11 litros de agua.

Datos:

g = 45g de clorato de sodio (NaClO3)

PM = 106 g/mol

V = 11 litros de agua

Cálculos:

n = g / PM = 45g / (106 g/mol) = 0.4245 mol

Molaridad: M = n / V = 0.4245 mol / 11 litros = 0.0386 mol/litro

11.- Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 25g de alcohol etílico (C2H5OH), si el peso molecular de esta sustancia es 46 g/mol, y se han usado 4 litros de agua.

Datos:

g = 25g de alcohol etílico (C2H5OH)

PM = 46 g/mol

V = 4 litros de agua

Cálculos:

n = g / PM = 25g / (46 g/mol) = 0.5435 mol

Molaridad: M = n / V = 0.5435 mol / 4 litros = 0.1359 mol/litro

12.- Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 35g de cloruro de etilo (C2H5Cl), si el peso molecular de esta sustancia es 64 g/mol, y se han usado 2 litros de agua.

Datos:

g = 35g de cloruro de etilo (C2H5Cl)

PM = 64 g/mol

V = 2 litros de agua

Cálculos:

n = g / PM = 35g / (64 g/mol) = 0.5468 mol

Molaridad: M = n / V = 0.5468 mol / 2 litros = 0.2734 mol/litro

13.- Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 60g de etanolato de sodio (C2H5ONa), si el peso molecular de esta sustancia es 68 g/mol, y se han usado 2 litros de agua.

Datos:

g = 60g de etanolato de sodio (C2H5ONa)

PM = 68 g/mol

V = 2 litros de agua

Cálculos:

n = g / PM = 60g / (68 g/mol) = 0.8823 mol

Molaridad: M = n / V = 0.8823 mol / 2 litros = 0.4411 mol/litro

14.- Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 13g de cloruro de metilo (CH3Cl), si el peso molecular de esta sustancia es 50 g/mol, y se han usado 1.8 litros de agua.

Datos:

g = 13g de cloruro de metilo (CH3Cl)

PM = 50 g/mol

V = 1.8 litros de agua

Cálculos:

n = g / PM = 13g / (50 g/mol) = 0.26 mol

Molaridad: M = n / V = 0.26 mol / 1.8 litros = 0.1444 mol/litro

15.- Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 14g de alcohol metílico (CH3OH), si el peso molecular de esta sustancia es 32 g/mol, y se han usado 1.5 litros de agua.

Datos:

g = 14g de alcohol metílico (CH3OH)

PM = 32 g/mol

V = 1.5 litros de agua

Cálculos:

n = g / PM = 14g / (32 g/mol) = 0.4375 mol

Molaridad: M = n / V = 0.4375 mol / 1.5 litros = 0.2917 mol/litro

Citado APA: (A. 2019,06. Ejemplos de Molaridad. Revista ejemplosde.com. Obtenido 06, 2019, de https://www.ejemplosde.com/38-quimica/2094-ejemplo_de_molaridad.html)

Autor: Redacción ejemplosde.com, año 2019

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