Ejemplos de Hidrácidos
Los hidrácidos son compuestos químicos formados por hidrógeno (H) y un no metal, que puede ser un halógeno (grupo VIIA) o uno de la familia del oxígeno (grupo VIA). Son de las sustancias inorgánicas más reactivas, por lo que no son aptas para manejo directo por un humano. Sin embargo, en forma de solución diluida, cumplen funciones muy útiles para la vida cotidiana.
Fórmula de los hidrácidos
Los hidrácidos, por los elementos que los forman, llevan la siguiente fórmula o estructura:
H + no metal
Donde el no metal puede ser un halógeno (flúor, cloro, bromo, yodo) o un elemento de la familia del oxígeno (azufre, selenio, teluro).
Propiedades de los hidrácidos
Los hidrácidos se distinguen de otros compuestos por las siguientes propiedades:
- Su molécula es iónica, es decir, es el resultado de la unión de los iones hidrógeno (H+) y el del no metal.
- Generalmente se presentan en forma de gases, con olores muy fuertes.
- Reaccionan con los hidróxidos en una reacción de neutralización, quedando como productos agua y una sal binaria.
- Cuando actúan en la reacción de neutralización, esta es espontánea (comienza de inmediato), es irreversible (no se pueden obtener de vuelta los reactivos), y muy exotérmica (despide mucho calor).
- Son altamente reactivos y corrosivos, por lo que resultan peligrosos para manejo directo.
- Se mezclan con agua en distintas concentraciones para usarse de forma segura.
ADVERTENCIA: Si se va a preparar una mezcla de ácido con agua, siempre debe haber una gran cantidad de agua para comenzar, y añadir el ácido por goteo, por la superficie interna del recipiente. Es extremadamente peligroso cuando el ácido predomina y se le agrega agua, porque la reacción es muy violenta, al nivel de salpicar y descontrolarse.
Reacción de neutralización de los hidrácidos
La reacción de neutralización es la que ocurre entre un ácido y una base, generando como productos una sal y agua. Cuando el ácido es un hidrácido y la base es un hidróxido, la ecuación química queda de la siguiente manera:
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio --> Cloruro de sodio + Agua
Los productos son, en este caso, una sal binaria y agua.
Nomenclatura de los hidrácidos
Según la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), hay dos maneras principales para nombrar a los hidrácidos:
- Asignada a su combinación de solución acuosa
- Asignada a su estado puro, gaseoso
En solución acuosa, se coloca el nombre Ácido y se acompaña con un prefijo del nombre del no metal, y el sufijo hídrico.
Por ejemplo:
- HF: Ácido fluorhídrico: Ácido + flúor + hídrico
- HCl: Ácido clorhídrico: Ácido + cloro + hídrico
- HBr: Ácido bromhídrico: Ácido + bromo + hídrico
- HI: Ácido yodhídrico: Ácido + yodo + hídrico
- H2S: Ácido sulfhídrico: Ácido + sulf- + hídrico
- H2Se: Ácido selenhídrico: Ácido + selen- + hídrico
- H2Te: Ácido telurhídrico: Ácido + telur- + hídrico
En estado puro, gaseoso, se le nombra como una sal binaria. El nombre del no metal se termina en uro y se acompaña con de hidrógeno.
Por ejemplo:
- HF: Ácido fluorhídrico: Fluor + uro + de hidrógeno
- HCl: Ácido clorhídrico: Clor- + uro + de hidrógeno
- HBr: Ácido bromhídrico: Brom- + uro + de hidrógeno
- HI: Ácido yodhídrico: Yod- + uro + de hidrógeno
- H2S: Ácido sulfhídrico: Sulf- + uro + de hidrógeno
- H2Se: Ácido selenhídrico: Selen- + uro + de hidrógeno
- H2Te: Ácido telurhídrico: Tel- + uro + de hidrógeno
Usos de los hidrácidos
Los hidrácidos tienen importantes aplicaciones industriales y domésticas gracias a sus propiedades químicas. El más utilizado es el ácido clorhídrico HCl. Este se mezcla con agua para formar una solución llamada ácido muriático, en la que participa en un porcentaje muy bajo. Se usa para limpiar superficies de baños, por su gran capacidad antiséptica y antibacterial. Además, es muy utilizado en laboratorios para preparar soluciones estándar (de concentración conocida), que son agentes para realizar análisis volumétricos.
Ejemplos de hidrácidos
Todos los hidrácidos que existen son:
- Ácido fluorhídrico (HF) también llamado Fluoruro de hidrógeno.
- Ácido clorhídrico (HCl) también llamado Cloruro de hidrógeno.
- Ácido bromhídrico (HBr) también llamado Bromuro de hidrógeno.
- Ácido yodhídrico (HI) también llamado Yoduro de hidrógeno.
- Ácido sulfhídrico (H2S) también llamado Sulfuro de hidrógeno.
- Ácido selenhídrico (H2Se) también llamado selenuro de hidrógeno.
- Ácido telurhídrico (H2Te) también llamado teluro de hidrógeno.
- Ácido cianhídrico (HCN), también llamado cianuro de hidrógeno. Es una excepción, pues en este caso, el hidrógeno es acompañado por el anión cianuro (CN-).
Sigue con: